1) Stabilité et instabilité du noyau.

Rappel de la composition des noyaux atomiques

Le noyau est 10 000 fois plus petit que l'atome en lui-même. Il est composé de plusieurs nucléons: les neutrons et les protons.

Les caractéristiques des protons sont les suivantes:

m = 1.67265 x 10^-27 kg
+e = 1.602189 x 10^-19 C

"e" représente la charge élémentaire et le Coulomb est son unité

La masse du neutron est voisine de celle du proton est sa charge élémentaire est nul.

Dans le tableau de classification périodique des éléments chimiques de Mandéléïev, le "A" représente le nombre de nucléon du noyau et le "Z" celui des protons. Le nombre de neutron étant défini par le calcule suivant: A - Z.

L'isotope

A chaque couple de valeur (Z ; A) correspond un noyau que l'on nomme couramment X (avec ces caractéristiques: A;Z ). X correspond à l'élément chimique.
En conséquence la représentation suivante est celle du noyau d'un atome:



Les isotopes sont des noyaux ayant le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent. Ce qui fait varier l'unité de masse atomique de l'élément choisit.

Stabilité du noyau

La stabilité du noyau est la résultante de deux forces:
-La force électromagnétique qui est répulsive entre les différents protons.
-L'interaction forte qui permet la stabilisation et la cohésion du noyau en étant une force attractive.
Un noyau est physiquement instable si:
-Il possède trop de protons par rapport au nombre de neutrons.
-Il possède trop de neutrons par rapport au nombre de protons.
-Il possède trop de protons et trop de neutrons.

Conclusion:
Il y a antagonisme entre l’interaction forte et la répulsion des protons. Dans certains cas la cohésion n’est pas suffisante, on dit que les noyaux sont instables. Ils se désintègrent spontanément, on dit qu’ils sont radioactifs. Ce sont des radionucléïdes.